Question

100 БАЛЛОВ помогите пожалуйста) 1)Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом аргона и частицы1. Ca2+2. N3+3. Be2+4. O2-5.Cl-6.P 3-2. Установите соответствие между названием вещества и функциональной группой, входящей в состав его молекулы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФУНКЦИОНАЛЬНАЯГРУППАА) анилин 1) карбоксильная группаБ) этаналь 2) нитрогруппаВ) этиленгликоль 3) аминогруппа4) альдегидная группа5) гидроксильная группаЗапишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.АБВ3.Для металлической связи характерны:1) ковкость2) тетраэдрическая форма молекулы3) в узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла4) высокая электро- и теплопроводность5) связь, образованная электростатическим притяжением между катионами и анионами6) насыщаемостьt0 SO34. Задана следующая схема превращений веществ: MgCO3XYОпределите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.1) сульфат магния2) сульфит магния3) сульфид магния4) оксид магния5) карбид магнияЗапишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.XY5.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействию1. Fe(NO3)3иKOH2. FeSO4 иLiOH3. Na2S иFe(NO3)24.Ba(OH)2 иFeCl3Запишите его в молекулярном, полном ионном виде, укажите цвет осадка.6.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми могут реагировать как углерод, так и калий.1) алюминий2) водород3) оксид натрия4) оксид углерода(II)5) кислородЗапишите в поле ответа номера выбранных веществ.7.Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬА) H2S + I2 = S + 2HI 1) NO2Б) S + 2HI = I2 + H2S 2) H2SВ) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) HГ) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) S 5) KI 6) I2АБВГ8. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: ккаждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,обозначенную цифрой.ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРАА) K3PO4 1) нейтральнаяБ) BeCl22) кислаяВ) CuSO4 3) щелочнаяГ) SrCl2Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.АБВГ9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:FeCl3 + H2S = FeCl2 + … + HCl Определите окислитель, восстановитель.10.Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 20 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.​

Answer 1

Ответ:

1.156

2.245

3.134

4.2

5.2

6.25

7.2354

8.3221

9 Fe – окислитель, S - восстановитель

10 11,28%

Объяснение:

Эти ответы нам кинула учительница, та же контрольная :)

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этим набором заданий. Вот ответы на каждое задание:

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом аргона и частицы:

   • 1. Ca2+
   • 4. O2-

2. Соответствие между названием вещества и функциональной группой:

   • А) анилин - 3) аминогруппа
   • Б) этаналь - 4) альдегидная группа
   • В) этиленгликоль - 5) гидроксильная группа

3. Для металлической связи характерны:

   • 1. ковкость
   • 4. высокая электро- и теплопроводность
   • 5. связь, образованная электростатическим притяжением между катионами и анионами

4. Вещества X и Y в схеме превращений:

   • X: 3) сульфид магния
   • Y: 4) оксид магния

5. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓:

   • Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ (молекулярное)
   • Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ (полное ионное)
   • Осадок Fe(OH)2 имеет зеленовато-синий цвет.

6. Вещества, с которыми могут реагировать как углерод, так и калий:

   • 4) оксид углерода(II)
   • 5. кислород

7. Соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем:

   • A) H2S + I2 = S + 2HI - 1) NO2
   • Б) S + 2HI = I2 + H2S - 5) KI
   • В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 - 6) I2
   • Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO - 4) S

8. Формула соли и среда её водного раствора:

   • А) K3PO4 - 2) кислая
   • Б) BeCl2 - 1) нейтральная
   • В) CuSO4 - 2) кислая
   • Г) SrCl2 - 3) щелочная

9. Уравнение реакции с использованием метода электронного баланса:

   • FeCl3 + H2S = FeCl2 + 2HCl (окислитель: FeCl3, восстановитель: H2S)

10. Рассчет массовой доли серной кислоты в растворе:

• Масса серной кислоты: 200 мл * 0.20 * 1.2 г/мл = 48 г
• Масса нитрата бария: 150 мл * 0.10 * 1.04 г/мл = 15.6 г
• Общая масса раствора: 48 г + 15.6 г = 63.6 г
• Массовая доля серной кислоты: (48 г / 63.6 г) * 100% = 75.47%