Question

Вычислите объем кислорода, который вам потребуется для окисления 10г кремния до оксида, содержащего 5% примесей​

Answer 1

Ответ:

10*0,85х

Si+O2=SiO2

28 22.4

x=10*0.85*22.4/28=0.68L

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 5% примесей, мы можем использовать химические реакции, происходящие в этом процессе. Кремний (Si) реагирует с кислородом (O2) для образования диоксида кремния (SiO2), который является оксидом кремния.

Уравнение реакции: Si + O2 -> SiO2

Молярная масса кремния (Si) = 28.0855 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Молярная масса диоксида кремния (SiO2) = 60.08 г/моль

Масса 10 г кремния разделена на его молярную массу, чтобы определить количество молей кремния: Количество молей Si = 10 г / 28.0855 г/моль ≈ 0.356 моль

Поскольку стехиометрический коэффициент для кислорода в уравнении реакции равен 1, то для полного окисления 0.356 моль кремния понадобится такое же количество молей кислорода.

Объем кислорода можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm

где: V - объем газа (кислорода) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.71 л/моль для кислорода)

V = 0.356 моль * 22.71 л/моль ≈ 8.08 л

Таким образом, для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 5% примесей, потребуется примерно 8.08 л кислорода.