Question

1.Осуществите превращения по схеме: Fe → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 2. Определение качественного состава соли. Распознавание солей. В двух не подписанных флаконах выданы растворы солей – сульфата алюминия и сульфита натрия. Как при помощи характерных реакций распознать каждое из веществ?

Answer 1

1. 1) 2Fe + 3H2O = 3H2↑ + Fe2O3

2) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe↓

3) Fe + AlCl3 = Al + FeCl3

4) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓

5) Fe(OH)3 + 3NaCl = 3NaOH + FeCl3

2. Сульфат алюминия

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓ выпадание белого осадка

Сульфит натрия

Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3↓ выпадание белого осадка

BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + SO2↑

выделение газа

К растворам сульфата и сульфита добавим раствор хлорида бария - появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения

Answer 2

1. Превращения по схеме: Fe (железо) → Fe2O3 (окись железа(III)) → Fe (железо) → FeCl3 (хлорид железа(III)) → Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) → FeCl3 (хлорид железа(III))

2. Определение качественного состава соли:

   a. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3):

   • Характерная реакция 1: Добавьте к раствору щелочь (например, гидроксид натрия NaOH). Образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3), который изначально может быть белым, но затем может стать амфотерным и растворимым в избытке щелочи, образуя алюминат-ион.
   • Характерная реакция 2: Добавьте аммиачный раствор (NH4OH). Образуется белый гидроксид алюминия, который не растворяется в избытке аммиака.

   b. Сульфит натрия (Na2SO3):

   • Характерная реакция 1: Добавьте к раствору кислород (например, поднесите кипящую трубку с горящей спичкой). Сульфит натрия окислится до сульфата натрия (Na2SO4), при этом может выделяться дымок сернистого ангидрида (SO2).
   • Характерная реакция 2: Добавьте к раствору кислоту (например, соляную HCl). Выделится диоксид серы (SO2) и образуется сульфат натрия (Na2SO4).

   Примечание: Пожалуйста, помните о том, что проведение химических реакций требует специальной оборудования и осторожности. Работайте в соответствии с правилами лабораторной безопасности и лучше проводите эти реакции под руководством опытного химика.