Question

У якій масі ферум(II) оксиду міститься стільки ж атомів Феруму, скільки їх є у 16 г Fe2O3 ?

Answer 1

Ответ:

14.4 г

Объяснение:

Рахуємо кількість речовини ферум(ІІІ) оксиду

$n(Fe_2O_3) = \dfrac{m(Fe_2O_3)}{M(Fe_2O_3)} = \dfrac{16}{160} = 0.1\;mol$

Значить заліза там вдвічі більше, тобто 0.2 моль

Стільки ж повинно бути і в ферум(ІІ) оксиді, а його кількість дорівнює кількості речовини самого заліза

Рахуємо масу ферум(ІІ) оксиду

$m(FeO) = n(FeO) \cdot M(FeO) = 0.2 \cdot 72 = 14.4\;g$

Answer 2

Щоб порівняти кількість атомів заліза у різних сполуках, ми можемо скористатися молярною масою.

Молярна маса Fe2O3 (ферум(III) оксиду) складає 159,69 г/моль. За заданим умовою, ми маємо 16 г Fe2O3.

Маса Fe в Fe2O3 дорівнює масі 2 молекул Fe у сполуці, оскільки коефіцієнт перед Fe у формулі Fe2O3 дорівнює 2. Таким чином, ми розраховуємо масу Fe, використовуючи наступний співвідношення:

Маса Fe = (16 г Fe2O3) × (2 молекули Fe / 1 молекула Fe2O3) × (55,85 г/моль маса атомного Fe)

Маса Fe = 16 г × 2 × 55,85 г/моль ≈ 1789,6 г

Тепер ми маємо масу Fe в ферум(II) оксиді, і ми хочемо знати, яка маса ферум(II) оксиду містить таку саму кількість атомів Fe.

Молярна маса FeO (ферум(II) оксиду) складає 71,85 г/моль. Давайте позначимо масу FeO, яку ми шукаємо, як "x" г.

Тепер ми можемо скласти рівняння відношення кількості атомів Fe в обох сполуках:

Маса Fe / молярна маса Fe = Маса FeO / молярна маса FeO

1789,6 г / 55,85 г/моль = x г / 71,85 г/моль

32 моль = x г / 71,85 г/моль

x г = 32 моль × 71,85 г/моль ≈ 2299,2 г

Таким чином, маса ферум(II) оксиду, яка містить таку саму кількість атомів Fe, як і 16 г Fe2O3, приблизно дорівнює 2299,2 г.