Question

На 50 г оксида натрия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата натрия. ( пожалуйста помогите выжить )​

Answer 1

Ответ: 54 г

Дано:

m(Na2O) = 50 г

m(HNO3) = 40 г

Найти: m(NaNO3)-?

Решение:

50 г       40 г              х г

Na2O + 2HNO3 =   2NaNO3 + H2O

62 г       2*63=126г   2*85 = 170г

Найдем количества веществ оксида натрия и азотной кислоты, чтобы понять, какое из веществ в избытке

n(Na2O) = 50/62 = 0,8 моль

n(HNO3) = 40/126 = 0,3 моль

Видим, что оксид натрия в избытке, поэтому расчеты будем проводить по азотной кислоте

$\frac{40}{126}$   = $\frac{x}{170}$

m(NaNO3) = $\frac{40*170}{126}$ ≅ 54 г

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между оксидом натрия (Na2O) и азотной кислотой (HNO3). Когда эти вещества взаимодействуют, они образуют нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).

Уравнение реакции:

Na2O + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O

Сначала определим количество вещества (молей) каждого реагента:

Масса оксида натрия (Na2O) = 50 г Молярная масса Na2O = 2 * молярная масса Na + молярная масса O = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль

Количество молей Na2O = масса / молярная масса = 50 г / 62 г/моль ≈ 0.806 моль

Масса азотной кислоты (HNO3) = 40 г Молярная масса HNO3 = 1 * молярная масса H + молярная масса N + 3 * молярная масса O = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 40 г / 63 г/моль ≈ 0.635 моль

Поскольку соотношение между Na2O и HNO3 в реакции 1:2, то мольное соотношение между ними также будет 1:2.

Это означает, что в данной реакции вся масса оксида натрия (Na2O) будет использована, а азотной кислоты (HNO3) будет использована в два раза меньше для полного образования нитрата натрия (NaNO3).

Масса нитрата натрия (NaNO3) = масса HNO3 * (мольное соотношение HNO3 к NaNO3) = 0.635 моль * (2 * молярная масса Na + молярная масса N + 3 * молярная масса O) = 0.635 моль * (2 * 23 + 14 + 3 * 16) = 0.635 моль * 85 г/моль ≈ 54 г

Таким образом, масса образовавшегося нитрата натрия (NaNO3) составляет около 54 г.