Question

В избытке соляной кислоты полностью «растворилось» 3,6 г магния. Количество вещества выделившегося водорода?

Answer 1

Ответ:

∨(H2)=0,15 моль

Объяснение:

Ты уверен, что нужно найти количество вещества?

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что для 1 моль магния требуется 2 моля соляной кислоты для полного реагирования. Следовательно, мольное соотношение между магнием и выделившимся водородом составляет 1:1.

Масса магния, которая реагировала, равна 3,6 г. Атомная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль.

Количество молей магния: масса / атомная масса = 3,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,148 моль

Так как мольное соотношение между магнием и водородом 1:1, то количество молей выделившегося водорода также составит 0,148 моль.

Теперь, используя закон Авогадро (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем около 22,7 л), мы можем вычислить объем водорода:

Объем водорода = количество молей × объем одной моли = 0,148 моль × 22,7 л/моль ≈ 3,35 л

Таким образом, при полном реагировании 3,6 г магния с избытком соляной кислоты, выделится около 3,35 л водорода (при нормальных условиях).