Question

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,6 %. Вычислить рН раствора и концентрацию ОН- .

Answer 1

Ответ:

2,8

6,3*10⁻¹² М

Объяснение:

[H⁺]=αC=0,016*0,1=0,0016 М

pH=-lg[H⁺]=-lg0,0016=2,8

pOH=14-pH=14-2,8=11,2

[OH⁻]=10^(-pH)=6,3*10⁻¹² М

Answer 2

Для вычисления рН раствора и концентрации OH- необходимо учесть степень диссоциации (α) и начальную концентрацию кислоты (С).

Для слабой одноосновной кислоты, диссоциация может быть представлена следующей химической реакцией:

HA ⇌ H+ + A-

Степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации диссоциировавших частиц к начальной концентрации кислоты:

α = [H+] / C

где [H+] - концентрация ионов H+, C - начальная концентрация кислоты.

В данном случае степень диссоциации α = 1,6% = 0,016, а начальная концентрация кислоты С = 0,1 M.

Так как кислота является одноосновной, концентрация H+ будет равна концентрации кислоты, а концентрация OH- будет равна α умноженной на концентрацию кислоты.

[H+] = C = 0,1 M

[OH-] = α * C = 0,016 * 0,1 M = 0,0016 M

pOH - логарифм по основанию 10 от концентрации OH-:

pOH = -log10([OH-]) = -log10(0,0016) ≈ 2,8

Так как pOH + pH = 14 (в водном растворе при 25 °C), можно рассчитать рН:

pH = 14 - pOH = 14 - 2,8 ≈ 11,2

Таким образом, рН раствора составляет около 11,2, а концентрация OH- равна 0,0016 M.