Question

Через розчин, що містиь 2,5г натрій гідроксиду, пропустили 11,2л сірководню H2S (н.у.). Яка сіль і якої маси утворюється при цьому?

Answer 1

Ответ:

NaHS ; 3,5г

Объяснение:

И не благодари))))))))

Answer 2

Давайте спершу знайдемо хімічну реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) та сірководнем (H2S):

2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O

За реакцією, 2 молекули натрій гідроксиду реагують з 1 молекулою сірководню, утворюючи 1 молекулу натрій сульфіду та 2 молекули води.

Перед тим, як розрахувати масу солі, спершу визначимо кількість молей сірководню, яка була використана:

Об'єм сірководню (V) = 11.2 л Температура (T) = 0°C (нормальні умови) Тиск (P) = 1 атмосфера (нормальний тиск)

За ідеальним газовим законом: PV = nRT, де R - універсальна газова константа.

Використовуючи правильні одиниці (атмосфери для P, літри для V, К для T), R ≈ 0.08206 л·атм / (моль·К).

n = (PV) / RT n = (1 * 11.2) / (0.08206 * 273) n ≈ 0.504 моль

За рівнянням реакції 2 молекули H2S відповідають 1 молекулі Na2S. Отже, ми можемо сказати, що утворилось близько 0.252 молей Na2S.

Тепер розрахуємо масу Na2S:

Маса Na2S = маса молекули Na2S * кількість молей Na2S

Маса молекули Na2S = маса Na + 2 * маса S Маса молекули Na2S = 2 * 22.99 + 32.07 ≈ 77.05 г/моль

Маса Na2S = 77.05 * 0.252 ≈ 19.43 г

Отже, маса утвореної солі (натрій сульфіду, Na2S) становить приблизно 19.43 г.