Question

Найдите объём газа, который образуется при взаимодействии соляной кислоты и 7,2г сульфида калия.

Answer 1

Ответ:

2,44 л газа H2S

Объяснение:

1) Уравнение реакции:

   2HCl + K2S = 2KCl + H2S (стрелка вверх)

2) Находим массу 1 моля сульфида калия:

   М(K2S) = 2*39 + 32 = 110 г/моль

3) из 1 моля сульфида калия (или 110 г) образуется 1 моль газа сероводорода (H2S). 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, поэтому составляем пропорцию, где Х- искомое число:

     110 г K2S =22,4 л H2S

       12 г K2S -------------- Х л H2S

        X = 12*22,4/110 = 2,44 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом калия (K2S).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HCl + K2S -> 2KCl + H2S

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты образуется 1 молекула сероводорода (H2S).

Чтобы найти количество газа, который образуется при взаимодействии 7,2 г сульфида калия, нам нужно рассчитать количество вещества сульфида калия и затем использовать его для определения количества газа (сероводорода).

1. Рассчитаем количество вещества сульфида калия (K2S): Молярная масса K2S = (39,1 г/моль × 2) + 32,1 г/моль = 110,3 г/моль

Количество вещества K2S = масса / молярная масса = 7,2 г / 110,3 г/моль

2. Рассчитаем количество газа (H2S), используя соотношение из уравнения реакции: 1 моль K2S -> 1 моль H2S

Количество газа H2S = количество вещества K2S

Таким образом, объём газа (H2S), который образуется при взаимодействии соляной кислоты и 7,2 г сульфида калия, равен объему газа, соответствующему найденному количеству вещества H2S.

Пожалуйста, уточните условия задачи, связанные с температурой и давлением, чтобы можно было рассчитать точный объем газа.