Question

Расчитайте суммарную массу оксидов образующихся при сульвида железа (2) массой 100г в избытке кислорода

Answer 1

Ответ:

На фото

Объяснение:

Answer 2

Сначала давайте определим, какой оксид образуется при горении сульфида железа(II), FeS₂. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

4FeS₂ + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы FeS₂ дают 2 молекулы Fe₂O₃ и 8 молекул SO₂.

Молярная масса FeS₂ (сульфида железа(II)) составляет: Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Масса серы (S) = 32.07 г/моль 2 * Масса серы + Масса железа = 2 * 32.07 + 55.85 = 119.99 г/моль

Молярная масса Fe₂O₃ (трехокиси железа) составляет: 2 * Масса железа + 3 * Масса кислорода = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.69 г/моль

Молярная масса SO₂ (диоксида серы) составляет: Масса серы + 2 * Масса кислорода = 32.07 + 2 * 16.00 = 64.07 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу продуктов, сначала найдем количество молей FeS₂ в 100 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 100 г / 119.99 г/моль ≈ 0.833 моль

Так как 4 молекулы FeS₂ дают 2 молекулы Fe₂O₃ и 8 молекул SO₂, то 0.833 моль FeS₂ дадут:

Fe₂O₃: 0.833 моль * (2 моль Fe₂O₃ / 4 моль FeS₂) = 0.416 моль Fe₂O₃ SO₂: 0.833 моль * (8 моль SO₂ / 4 моль FeS₂) = 1.666 моль SO₂

Теперь найдем массы этих продуктов:

Масса Fe₂O₃ = Количество молей * Молярная масса Fe₂O₃ = 0.416 моль * 159.69 г/моль ≈ 66.34 г Масса SO₂ = Количество молей * Молярная масса SO₂ = 1.666 моль * 64.07 г/моль ≈ 106.64 г

Итак, суммарная масса оксидов, образующихся при сгорании 100 г FeS₂ в избытке кислорода, составляет около 66.34 г Fe₂O₃ и 106.64 г SO₂.