Question

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии с избытком уксусной кислоты 24г марганца?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии с избытком уксусной кислоты 24г марганца?

 

       24 г

      Mn   +  2CH3COOH  =   (CH3COO)2Mn   +  H2↑

      M(Mn) = 55 г/моль.   Тогда  24 г  марганца  соответствуют 0,436  моль.   Тогда  по  уравнению  реакции  количество вещества  водорода  составит  0,436  моль.  Тогда  при н.у.  объем  водорода  будет  равен   22,4 л/ моль  ×  0,436  моль = 9,8 литра (округленно)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между марганцем и уксусной кислотой, а также использовать мольные массы веществ, чтобы провести расчеты.

Сначала определим химическую реакцию между марганцем (Mn) и уксусной кислотой (CH₃COOH):

2 CH₃COOH + 4 Mn -> 2 CH₃COO₃Mn + 2 H₂O + CO₂

Мольная масса марганца (Mn) = 54.94 г/моль Мольная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 60.05 г/моль

Масса марганца (Mn) = 24 г Коэффициент пропорциональности между марганцем и водородом = 2

Количество молей марганца (Mn) = Масса марганца / Мольная масса марганца Количество молей марганца (Mn) = 24 г / 54.94 г/моль ≈ 0.437 моль

Количество молей водорода (H₂) = Количество молей марганца (Mn) * 2 Количество молей водорода (H₂) = 0.437 моль * 2 = 0.874 моль

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы выразить количество молей водорода в объеме:

Объем 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) ≈ 22.71 л

Объем водорода (H₂) = Количество молей водорода * Объем 1 моль газа Объем водорода (H₂) = 0.874 моль * 22.71 л/моль ≈ 19.83 л

Таким образом, при взаимодействии 24 г марганца с уксусной кислотой образуется примерно 19.83 л водорода.