Question

Послідовність добування натрій сульфату

Answer 1

Ответ:

Промисловий сульфат натрію — нейтральна безводна натрієва сіль сірчаної кислоти (Na2SO4), яка задовольняє вимогам ГОСТ 6318-77 «Натрій сірчанокислий (сульфат натрію)»; виготовляється у вигляді порошкоподібного чи ґранульованого продукту і відпускається в розфасованому вигляді; зберігається в закритих складських приміщеннях, захищених від попадання вологи; постачається навалом і в мішках; застосовується як прискорювач тужавіння цементного розчину за температур вище 0°C.

Отримання з мінеральної сировини

Окрім переробки мінералів, що містять сульфат натрію безпосередньо, існують інші способи добування солі з природної сировини. Основними є методи синтезу зі складових, що містять у собі компененти натрію у сульфату. Так, за методом Маннгейма широко розповсюджений хлорид натрію оброблюють концентрованою (93-96%) сульфатною кислотою:

{\displaystyle \mathrm {2NaCl+H_{2}SO_{4(conc.)}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl} }{\displaystyle \mathrm {2NaCl+H_{2}SO_{4(conc.)}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl} }

Дана реакція знайшла застосунок у схемі промислового виробництва соди (карбонату натрію). Чистота кінцевого продукту складає 97—99,7%. Залишкові кількості сульфатної ислоти, які можуть залишатися у продукті, нейтралізуються додаванням незначної кількості карбонату натрію. Окрім сульфату натрію, продуктом взаємодії є газуватий хлороводень, котрий також має прикладне значення.

Объяснение:

За методом Гаргрівза сульфатну кислоту заміняє діоксид сірки при додатковому окисленні повітрям:

{\displaystyle \mathrm {4NaCl+2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2Na_{2}SO_{4}+4HCl} }{\displaystyle \mathrm {4NaCl+2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2Na_{2}SO_{4}+4HCl} }

Answer 2

Добування натрій сульфату (Na2SO4) може бути здійснене декількома способами, включаючи використання природних ресурсів або хімічних реакцій. Одним з основних методів є виробництво в лабораторних умовах або на великих промислових масштабах. Ось одна з можливих послідовностей добування натрій сульфату:

1. Добування сировини (солів натрію та сірки):

   • Натрій сульфат може бути видобутий з природних родовищ або виготовлений хімічними реакціями, що включають натрій та сірку.

2. Отримання натрій сульфату з сировини:

   • Одним з популярних методів є обробка сировини (наприклад, солей натрію та сірки) розчинами або водою, де відбувається реакція утворення натрій сульфату. Тут важливо відділити відтворену сірку від утвореного розчину натрій сульфату.

3. Очищення та кристалізація:

   • Очищення отриманого розчину натрій сульфату може включати фільтрування та випарювання розчину для отримання високочистого кристалічного продукту.

4. Сушіння та упаковка:

   • Кристалічний натрій сульфат після випарювання потребує сушіння для видалення залишкової вологи. Після цього він може бути упакований у відповідний спосіб для подальшого зберігання та використання.

5. Застосування:

   • Натрій сульфат використовується в різних галузях, таких як хімічна промисловість (наприклад, виробництво скла, миючих засобів), фармацевтика, текстильна та харчова промисловість.

Важливо пам'ятати, що існує кілька методів добування натрій сульфату, і конкретна послідовність може варіювати в залежності від умов, ресурсів та технологічних можливостей.