Question

Вычислите объём водорода выделяющегося при полном взаимодействии натрия с 48 г этиленгликоля​

Answer 1

Ответ:

Во вложениях

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции между натрием (Na) и этиленгликолем (C2H6O2):

2 Na + C2H6O2 -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что при полном взаимодействии 1 моль натрия реагирует с 1 моль этиленгликоля, образуя 1 моль водорода (H2).

1 моль Na = 23 г 1 моль C2H6O2 = 62 г

Масса этиленгликоля: 48 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей этиленгликоля:

Молекулярная масса этиленгликоля: 62 г/моль

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 48 г / 62 г/моль ≈ 0,774 моль

Так как каждый моль этиленгликоля даёт 1 моль водорода, то количество молей водорода будет таким же: 0,774 моль.

Теперь мы можем рассчитать объём водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объём газа n - количество молей газа Vm - молярный объём газа при стандартных условиях = 22,71 л/моль

V = 0,774 моль * 22,71 л/моль ≈ 17,59 л

Итак, объём водорода, выделяющегося при полном взаимодействии натрия с 48 г этиленгликоля, составляет приблизительно 17,59 л при стандартных условиях.