Question

При взаимодействии 55г гидроксида натрия с сульфатом меди 2 обрадовался осадок. Вычислите его массу​

Answer 1

Вот...

Алгоритм:

1). Читаем условие;

2). Пишем дано;

3). Пишем уравнение реакции;

4). Уравниваем последнее;

5). Пишем в уравнении над и под реагентами/продуктами реакции то, что дано. В нашем случае есть 55 г едкого натра, значит, пишем эти граммы над соединением (так нужно).

6). Если даны граммы, то внизу под соединением нужно написать его молярную массу (её можно найти, воспользовавшись таблицей Менделеева), умноженную на стехиометрический коэффициент (если ищем граммы, то под соединением тоже пишем молярку умноженную на с.к.).

Но бывает так, что нужно найти количество вещества или объем:

В первом случае пишем "х" над, а стехиометрический коэффициент под веществом, количество которого ищем.

Во втором случае - над соединением пишем "х" литров, а под - молярный объем (величина постоянная, равна 22.4 моль/л), умноженный на тот же стех. коэффициент.

7). Составляем пропорцию.

8). Находим интересующую величину.

9). Пишем ответ.

*Стехиометрический коэффициент - число, которое стоит перед реагентом/продуктом реакции в уравнении. Даже если это единица - пишем её.

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, необходимо знать реакционное уравнение между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4). Поскольку такое уравнение не предоставлено, предположим, что реакция идет следующим образом:

2 NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно данной реакции, каждые 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой CuSO4, образуя 1 молекулу осадка Cu(OH)2.

Теперь рассчитаем массы реагентов и продуктов:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) = 159,61 г/моль

Масса NaOH = 55 г Масса CuSO4 = ?

Масса CuSO4 = (Масса NaOH * Молярная масса CuSO4) / Молярная масса NaOH = (55 г * 159,61 г/моль) / 39,99 г/моль ≈ 219,84 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составит около 219,84 г.