Question

1. Вычислите практический выход сульфата алюминия, полученного взаимодействием 81 г алюминия с серной кислотой, если выход составил 90%. 2. Какую массу хлорида цинка можно получить практически при взаимодействии с соляной кислотой 39 г цинка, если выход составил 88%. 3. Сколько сульфата калия можно получить реакцией нейтрализации из 15 мл раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Меня тоже интересует данный вопрос. Тупая химичка задала нерешаемые задачи.

Объяснение:

Привет любимый одноклассник

из 11Б

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Вычисление практического выхода сульфата алюминия:

Сначала определим молекулярную массу алюминия (Al) и серной кислоты (H₂SO₄):

• Молекулярная масса Al = 27 г/моль
• Молекулярная масса H₂SO₄ = 2 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 98 г/моль

Масса алюминия (Al), заданная в задаче: 81 г Масса серной кислоты (H₂SO₄), полученная в реакции: 81 г

Поскольку выход составил 90%, это означает, что реакция прошла с таким количеством вещества, которое соответствует 90% от теоретического количества. Теоретическое количество серной кислоты можно найти, разделив массу алюминия на его молекулярную массу и умножив на коэффициент перед серной кислотой в сбалансированном уравнении реакции:

3 Al + 6 H₂SO₄ -> 2 Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

Молекулярная масса Al₂(SO₄)₃ = 2 * 27 г/моль (Al) + 3 * 32 г/моль (S) + 12 * 16 г/моль (O) = 342 г/моль

Теоретическая масса H₂SO₄ = (81 г / 27 г/моль) * (6 * 98 г/моль) = 176 г

Практический выход = (Масса полученной H₂SO₄ / Теоретическая масса H₂SO₄) * 100% = (81 г / 176 г) * 100% ≈ 45.98%

2. Вычисление массы хлорида цинка:

Молекулярная масса хлорида цинка (ZnCl₂) = 65 г/моль (Zn) + 2 * 35.5 г/моль (Cl) = 136 г/моль

Масса цинка (Zn), заданная в задаче: 39 г

Практический выход = 88% Теоретическая масса ZnCl₂ = (39 г / 65 г/моль) * 136 г/моль = 81.84 г

Масса хлорида цинка, полученная в реакции = (Практический выход / 100%) * Теоретическая масса ZnCl₂ = (88% / 100%) * 81.84 г ≈ 72.03 г

3. Расчёт количества сульфата калия:

Уравнение нейтрализации: H₂SO₄ + 2 KOH -> K₂SO₄ + 2 H₂O

Молекулярная масса K₂SO₄ = 2 * 39 г/моль (K) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 174 г/моль

Молекулярная масса H₂SO₄ = 2 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 98 г/моль

Теоретическая масса K₂SO₄ = (15 мл * 1 г/см³ / 1000) * (174 г/моль / 98 г/моль) = 0.261 г

Практический выход = не указан Предположим, что выход составляет 100%.

Таким образом, сульфата калия можно получить примерно 0.261 г.

Обратите внимание, что в реальности реакции могут протекать с побочными реакциями, а экспериментальные условия могут влиять на выход продуктов.