Question

Алмаз можно расплавить при температуре 3700 градусов а кристаллический йод плавится под давлением при 113.5 градусах объясните причину различия свойств у этих веществ с точки зрения их строения​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Алмаз можно расплавить при температуре 3700 градусов а кристаллический йод плавится под давлением при 113.5 градусах объясните причину различия свойств у этих веществ с точки зрения их строения​

Вся  разница  объясняется  кристаллической  решеткой  вещества. Алмаз  имеет  атомную  кристаллическую  решетку (в узлах  решетки  атомы углерода,  связи  между  атомами  углерода  очень  прочные, ковалентные).   Иод  имеет  молекулярную  кристаллическую  решетку.

В узлах  молекулы  иода I2,   связи  между  атомами иода  в молекуле достаточно  прочные, а между  отдельными  молекулами в кристаллической  решетке  иода  очень слабые.

Answer 2

Различие в свойствах алмаза и кристаллического йода обусловлено их молекулярной и кристаллической структурой.

1. Алмаз: Алмаз является трехмерной кристаллической структурой, состоящей из углеродных атомов, связанных в сетку, где каждый атом углерода соединен с четырьмя другими атомами через ковалентные связи. Эта кристаллическая сетка очень крепкая и жесткая. Это объясняет высокую твердость и прочность алмаза. Внутренние ковалентные связи не позволяют атомам углерода легко перемещаться относительно друг друга, что делает алмаз жестким и структурно устойчивым.

2. Кристаллический йод: Кристаллический йод представляет собой молекулярную структуру, где атомы йода образуют молекулы I2. В данной структуре атомы молекулы I2 соединены слабыми межмолекулярными силами (дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса). Эти силы относительно слабы и позволяют молекулам йода легко перемещаться и скользить друг по другу. Когда кристаллический йод подвергается давлению, молекулы сжимаются ближе друг к другу, усиливая дисперсионные силы и позволяя кристаллу плавиться при более низкой температуре.

Таким образом, различие в свойствах алмаза и кристаллического йода обусловлено их разными типами связей и структурами: ковалентными связями в трехмерной кристаллической сетке у алмаза и слабыми межмолекулярными силами Ван-дер-Ваальса у молекул йода. Эти различия определяют поведение веществ при повышенных температурах и давлениях.