Question

Определите массу продукта реакции образующийся при взаимодействии 12 г кальция с фосфором. СРОЧНОООООООООО !!!! Умоляю помогите !!! (35 б даю)

Answer 1

Дано:

m(Ca)=12 г

m(Ca₃P₂) - ?

Решение:

3Ca + 2P = Ca₃P₂

M(Ca)=40 г/моль

n(Ca)=m/M=12/40=0,3 моль

n(Ca₃P₂)=1/3n(Ca)=0,1 моль (согласно уравнению)

M(Ca₃P₂)=182 г/моль

m(Ca₃P₂)=nM=0,1·182=18,2 г

Ответ : 18,2 г

Answer 2

С удовольствием помогу вам с данной задачей!

Сначала давайте определим химическое уравнение для реакции между кальцием (Ca) и фосфором (P):

3Ca + 2P -> Ca3P2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы Ca3P2 требуется 3 моль кальция и 2 моля фосфора. Теперь посчитаем молекулярные массы:

• Атомный вес кальция (Ca): примерно 40 г/моль
• Атомный вес фосфора (P): примерно 31 г/моль

Молекулярная масса Ca3P2: 3 * 40 г/моль (кальций) + 2 * 31 г/моль (фосфор) = 120 г/моль + 62 г/моль = 182 г/моль

Теперь, зная молекулярную массу Ca3P2, мы можем рассчитать массу продукта реакции, который образуется при взаимодействии 12 г кальция (Ca):

Масса продукта = (Масса кальция / Молярная масса Ca) * Молярная масса Ca3P2 Масса продукта = (12 г / 40 г/моль) * 182 г/моль ≈ 54.6 г

Таким образом, масса продукта реакции (Ca3P2), образующегося при взаимодействии 12 г кальция с фосфором, составляет примерно 54.6 г.

Если эта информация вам помогла, я буду рад получить дополнительные баллы!