Question

Напишіть формули речовин, вкажіть їх клас і підклас за зразком: хлоридна кислота - НСl - одноосновна безоксигенова кислота залізо - Fe - проста речовина, метал і т.д. а)натрій оксид; б)силіцій оксид; в)кальцій гідроксид; г)нітратна кислота; д)купрум(ІІ) сульфат; е)Сульфур(VІ) оксид; є)цинк гідроксид ж) кисень; з)ортофосфатна кислота; і)калій гідроксид. Запишіть можливі реакції взаємодії речовин з завдання №1 з водою, з сульфатною кислотою, з натрій гідроксидом. Назвіть продукти реакцій. Який об’єм вуглекислого газу виділиться, якщо обробити 10,6г натрію карбонату хлоридною кислотою? Обчисліть масові частки елементів у 1,7 г аргентум(І) нітрату.

Answer 1

Ответ:

Na2O – натрій оксид основний

SiO2 – силіцій (IV) оксид кислотний

Ca(OH)2 – кальцій гідроксид луг

HNO3 – одноосновна,оксигеновмісна ,нітратна кислота

Д)CuSO4 – купрум (II) сульфат сіль

Е)SO3 -  сульфур (IV) оксид кислотний

Є)Zn(OH)2 – цинк гідроксид ,амфотерна основа

Ж)О2 – кисень,проста речовина,неметал

З)Н3РО4 – ортофосфатна кислота,триосновна,оксигеновмісна

І)КОН – калій гідроксид луг

Объяснение:

Answer 2

Ось формули речовин з вказаними класами та підкласами:

а) Натрій оксид - Na₂O - однозасновна безоксигенова сполука, оксид металу. б) Силіцій оксид - SiO₂ - однозасновна безоксигенова сполука, оксид неметалу. в) Кальцій гідроксид - Ca(OH)₂ - одноосновна сполука, гідроксид металу. г) Нітратна кислота - HNO₃ - одноосновна кислота, нітрат. д) Купрум(II) сульфат - CuSO₄ - солева сполука, сульфат. е) Сульфур(VI) оксид - SO₃ - однозасновна безоксигенова сполука, оксид неметалу. є) Цинк гідроксид - Zn(OH)₂ - одноосновна сполука, гідроксид металу. ж) Кисень - O₂ - однозасновна безоксигенова сполука, молекулярний елемент. з) Ортофосфатна кислота - H₃PO₄ - трьохосновна кислота, фосфат. і) Калій гідроксид - KOH - одноосновна сполука, гідроксид металу.

Реакції взаємодії речовин з водою, сульфатною кислотою та натрій гідроксидом:

1. Натрій оксид (Na₂O) з водою (H₂O): Na₂O + H₂O → 2NaOH (натрій гідроксид)

2. Силіцій оксид (SiO₂) з сульфатною кислотою (H₂SO₄): SiO₂ + H₂SO₄ → H₂SiO₃ (силіційнокисла сполука)

3. Кальцій гідроксид (Ca(OH)₂) з натрій гідроксидом (NaOH): Ca(OH)₂ + 2NaOH → 2NaCaO₂H₂ (натрій кальцій гідроксид)

4. Нітратна кислота (HNO₃) з водою (H₂O): HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻ (гідроксоніум-іон та нітратний іон)

5. Купрум(II) сульфат (CuSO₄) з натрій гідроксидом (NaOH): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (купрум(II) гідроксид та натрій сульфат)

6. Сульфур(VI) оксид (SO₃) з водою (H₂O): SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (сульфатна кислота)

7. Цинк гідроксид (Zn(OH)₂) з сульфатною кислотою (H₂SO₄): Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O (цинк сульфат та вода)

8. Кисень (O₂) з водою (H₂O): O₂ + 2H₂O → 4H⁺ + 4OH⁻ (гідроксоніум-іони та гідроксидні іони)

Об'єм вуглекислого газу (CO₂), що виділиться при обробці 10,6 г натрію карбонату (Na₂CO₃) хлоридною кислотою (HCl), можна визначити за реакцією: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Молекулярна маса Na₂CO₃ = 2(23) + 12 + 3(16) = 106 г/моль Таким чином, маса CO₂ = 10,6 г - маса Na₂CO₃ = 10,6 г - 106 г/моль = 0,1 моль

За реакцією виділиться 1 моль CO₂ при розкладанні 1 моля Na₂CO₃, тобто 0,1 моль Na₂CO₃ виділить 0,1 моль CO₂.

Об'єм CO₂ (V) можна розрахувати за ідеальним газовим законом: V = nRT/P

де n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,08206 L·atm/(K·mol)), T - температура в кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Припустимо, що реакція відбувається при кімнатній температурі (приблизно 298 K) та атмосферному тиску (приблизно 1 атм). V = 0,1 моль * 0,08206 L·atm/(K·mol) * 298 K / 1 атм ≈ 2,44 л