Question

В каком карбиде: СаС2 или Al4С3 больше углерода? Решение вычисления массовых долей (w%) записываем​

Answer 1

Ответ: больше углерода в карбиде кальция

Объяснение:

CaC2

ω(C) = 2Ar(C) * 100/M(CaC2)

ω(C) = 2400/(40+2*12)

ω(C) = 2400/64

ω(C) = 37,5%

Al4C3

ω(C) = 3Ar(C) * 100/M(Al4C3)

ω(C) = 3600/4*27+3*12

ω(C) = 3600/144

ω(C) = 25%

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Молекулярная  масса  карбида  кальция  равна 64  и карбид кальция содержит 2  атома углерода  (24)

ω(С)  =  24 :  64  = 0,375  или  37,5%

Молекулярная  масса  карбида  алюминия  равна 144  и карбид алюминия  содержит 3  атома углерода  (36)

ω(С)  =  36 :  144  = 0,25  или  25%

Answer 3

Для того чтобы определить, в каком карбиде содержится больше углерода - в CaC2 (карбид кальция) или Al4C3 (карбид алюминия), давайте вычислим их массовые доли углерода.

1. Карбид кальция (СаС2): Молекулярная масса СаС2 = масса кальция (Ca) + 2 * масса углерода (C) Молекулярная масса СаС2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 12.01 г/моль (C) Молекулярная масса СаС2 = 40.08 г/моль + 24.02 г/моль Молекулярная масса СаС2 = 64.10 г/моль

Массовая доля углерода в СаС2 = (2 * 12.01 г/моль) / 64.10 г/моль * 100% ≈ 37.49%

2. Карбид алюминия (Al4C3): Молекулярная масса Al4C3 = 4 * масса алюминия (Al) + 3 * масса углерода (C) Молекулярная масса Al4C3 = 4 * 26.98 г/моль (Al) + 3 * 12.01 г/моль (C) Молекулярная масса Al4C3 = 107.92 г/моль + 36.03 г/моль Молекулярная масса Al4C3 = 143.95 г/моль

Массовая доля углерода в Al4C3 = (3 * 12.01 г/моль) / 143.95 г/моль * 100% ≈ 25.00%

Следовательно, массовая доля углерода больше в карбиде кальция (CaC2), которая составляет примерно 37.49%, чем в карбиде алюминия (Al4C3), где массовая доля углерода составляет примерно 25.00%.