Question

определите массу сульфата магния, который образуется при заимодействии 12г оксида магния с серной кислотой​

Answer 1

Ответ:

MgO+H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑

m(MgO)=12 г

M(MgO)=40 г/моль

n(MgO)=m/M=12/40=0,3 моль

n(MgO)=n(MgSO₄) - по уравнению реакции

M(MgSO₄)=120 г/моль

m(MgSO₄)=n·M=0,3 · 120 = 36 г

Ответ : m(MgSO₄) = 36 г

Answer 2

Для определения массы сульфата магния, который образуется при реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4), сначала нужно составить уравнение реакции, затем рассчитать молекулярные массы и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса MgO (оксид магния) = 24.31 г/моль (Mg) + 16.00 г/моль (O) = 40.31 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.08 г/моль
• Молекулярная масса MgSO4 (сульфат магния) = 24.31 г/моль (Mg) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 120.37 г/моль

Теперь можно рассчитать массу сульфата магния, которая образуется при реакции:

Масса MgO = 12 г Молекулярная масса MgO = 40.31 г/моль

Используем пропорцию на основе уравнения реакции: MgO : MgSO4 = масса MgO : масса MgSO4

12 г : масса MgSO4 = 40.31 г/моль : 120.37 г/моль

масса MgSO4 = (12 г * 120.37 г/моль) / 40.31 г/моль ≈ 35.77 г

Таким образом, при реакции 12 г оксида магния с серной кислотой образуется приблизительно 35.77 г сульфата магния.