Question

ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!Рассчитайте массу нерастворимого основания, образованного по реакции 20 г хлорида алюминия с гидроксидом

Answer 1

Ответ:

11,7 г

Объяснение:

AlCl3 + 3 KOH = Al(OH)3(осад.) +3 KCl

nAl(OH)3 = nAlCl3 = mAlCl3/Mr = 20/(35,5*3+27) = 20/133,5 = 0,15 моль

mAl(OH)3 = n*Mr = 0,15 * (17*3 + 27) = 0,15 * 78 = 11,7 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить, какое количество нерастворимого основания образуется при реакции 20 г хлорида алюминия (AlCl₃) с гидроксидом (OH⁻).

Сначала давайте составим уравнение реакции:

AlCl₃ + 3OH⁻ → Al(OH)₃ + 3Cl⁻

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl₃ реагирует с 3 молями OH⁻, образуя 1 моль Al(OH)₃. Молярная масса AlCl₃ составляет примерно 133.34 г/моль, а молярная масса OH⁻ равна примерно 17.01 г/моль. Молярная масса Al(OH)₃ составляет примерно 78.00 г/моль.

Сначала рассчитаем, сколько молей AlCl₃ содержится в 20 г:

моли AlCl₃ = масса / молярная масса = 20 г / 133.34 г/моль ≈ 0.1499 моль

Так как AlCl₃ и OH⁻ реагируют в соотношении 1:3, нам потребуется 3 * 0.1499 моль OH⁻ для полного превращения 0.1499 моль AlCl₃. То есть:

моли OH⁻ = 3 * 0.1499 моль ≈ 0.4497 моль

Теперь мы знаем, что образуется 0.4497 моль Al(OH)₃. Рассчитаем массу Al(OH)₃:

масса Al(OH)₃ = моли * молярная масса = 0.4497 моль * 78.00 г/моль ≈ 35.06 г

Итак, масса нерастворимого основания Al(OH)₃, образованного по реакции, составляет примерно 35.06 г.