Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 80 г карбоната натрия с азотной кислотой?

Answer 1

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3

+CO2(газ)+H2O

80гр×22.4л/106гр(Na2CO3)=16.9л

Ответ: объём газа 16.9л

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3), необходимо знать уравнение реакции. Предположим, что реакция идет полностью и нет никаких побочных реакций или потерь.

Уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется два моля азотнокислого натрия (NaNO3), один моль углекислого газа (CO2) и одна моль воды (H2O).

Чтобы определить объем газа, нужно знать его условия (температура и давление). Давайте предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273.15 К и давление 1 атмосфера).

Молярная масса Na2CO3 равна примерно 106 г/моль. Значит, в 80 г Na2CO3 содержится: n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 80 г / 106 г/моль ≈ 0.754 моль Na2CO3.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Na2CO3 приводит к образованию 1 моль CO2. Таким образом, в 0.754 моль Na2CO3 образуется такое же количество молей CO2.

Объем газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

При стандартных условиях (T = 273.15 K, P = 1 атм), мы можем использовать следующие значения: R = 0.0821 л·атм/(моль·К), T = 273.15 K, P = 1 атм.

Таким образом, объем газа CO2, выделяющегося при реакции, составит: V = nRT/P = 0.754 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 K / 1 атм ≈ 17.64 л.

Таким образом, при взаимодействии 80 г карбоната натрия с азотной кислотой, образуется примерно 17.64 л углекислого газа (CO2).