Question

3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 Расставить степени окисления, составить электронный баланс

Answer 1

Ответ:

  +2     +  +5 -2      +2  +8 -2             +    

3Ca+2H3PO4---->Ca3(PO4)2+3H2

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

0        +1              +2                   0

3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2 ↑

Са(0)  - 2e =  Ca(+2)  окисление, Са(0) - восстановитель║1

2Н+ +  2 е  =  Н2(0)   восстановление,  2Н+  -  окислитель║1

Расставить степени окисления,

составить электронный баланс

Answer 3

Для начала, давайте определим степени окисления (валентности) каждого элемента в данном уравнении реакции:

1. Ca (кальций) - степень окисления +2 (обычная валентность для щелочноземельных металлов).
2. H (водород) - степень окисления +1 (обычная валентность для водорода).
3. P (фосфор) - степень окисления +5 (пентавалентный фосфорат в H3PO4) и -3 (тривалентный фосфор в Ca3(PO4)2).
4. O (кислород) - степень окисления -2 (обычная валентность для большинства соединений).

С учетом этой информации, составим электронный баланс для уравнения:

3Ca^2+ + 2H3PO4 + 6e^- → Ca3(PO4)2 + 3H2

Обратите внимание, что в данной реакции кислород (O) не участвует в изменении своей степени окисления, поэтому он не появляется в электронном балансе.

Теперь у нас есть уравнение с правильно выставленными степенями окисления и сбалансированными электронами.