Question

Решите задачу. Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии 80 г сульфида натрия, содержащего 5% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты.СРОЧНО!Заранее спасибо!​

Answer 1

Ответ: Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учесть, что сульфид натрия Na2S реагирует с азотной кислотой HNO3 с образованием сероводорода H2S, натриевого нитрата NaNO3 и воды H2O. В уравнении реакции сульфид натрия и азотная кислота соотносятся в соответствии с их стехиометрическими коэффициентами:

3Na2S + 2HNO3 -> 3H2S + 2NaNO3 + H2O

Для решения задачи мы должны найти количество сульфида натрия, содержащегося в 80 г образце. Поскольку сульфид натрия содержит 5% примесей, то основное вещество (Na2S) составляет 95% от общей массы.

Масса Na2S = 80 г × 0.95 = 76 г

Молярная масса Na2S = 2 × 23 + 32 = 46 г/моль

Количество молей Na2S = масса Na2S / молярная масса Na2S = 76 г / 46 г/моль ≈ 1.65 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждые 3 моля Na2S образуют 3 моля H2S. Таким образом, количество молей H2S будет равно количеству молей Na2S:

Количество молей H2S = 1.65 моль

Теперь мы можем использовать объемный коэффициент Гей-Люссака для газов, чтобы найти объем сероводорода:

1 моль газа = 22.4 л

Объем H2S = количество молей H2S × 22.4 л/моль = 1.65 моль × 22.4 л/моль ≈ 36.96 л

Таким образом, объем сероводорода, образующегося при данной реакции, составляет примерно 36.96 л (н.у.)