Question

Сколько грамм кальций карбоната добыли взаимодействием 32г. кальций гидроксида с карбон (4) оксидом???.

Answer 1

Ответ: m(CaCO3) = 43.2 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и карбон(IV) оксидом (CO2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула кальций гидроксида реагирует с одной молекулой карбон(IV) оксида, образуя одну молекулу кальция карбоната (CaCO3) и одну молекулу воды (H2O).

Молярная масса кальций гидроксида (Ca(OH)2) составляет примерно 74 г/моль, а молярная масса карбон(IV) оксида (CO2) составляет примерно 44 г/моль.

Таким образом, для реакции масса кальций гидроксида будет равна 32 г, что составляет примерно 0,432 моль (32 г / 74 г/моль).

Так как коэффициент превращения из кальция гидроксида в кальция карбоната равен 1:1, масса образовавшегося кальция карбоната будет также равна 0,432 моль.

Молярная масса кальция карбоната (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль. Таким образом, масса кальция карбоната, образованного в результате реакции, будет равна 0,432 моль * 100 г/моль, что составляет примерно 43,2 г.

Таким образом, при взаимодействии 32 г кальций гидроксида с карбон(IV) оксидом, образуется около 43,2 г кальция карбоната.