Question

СРОЧНО. 70 БАЛОВ Обчисліть масу осаду, який утвориться з барій хлориду масою 83,2 г і натрій сульфату масою 85,2 г.

Answer 1

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

BaSO4 - белый осадок

M(BaCl2) =137+35,5*2=208

M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142

n(BaCl2) = 83.2 / 208 = 0.4

n(Na2SO4) =  85.2 / 142 = 0.6 

n(BaCl2)<n(Na2SO4), решаем по хлориду бария, т.к. он взят в недостатке

n(BaCl2)=n(BaSO4) = 0.4

m(BaSO4) = 0.4 * 233 = 93.2 грамма

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку треба записати хімічну реакцію між барій хлоридом (BaCl₂) і натрій сульфатом (Na₂SO₄):

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaCl

Ця реакція показує, що барій хлорид реагує з натрій сульфатом, утворюючи барій сульфат і натрій хлорид.

Для розрахунку маси осаду (барій сульфату), спершу треба визначити, яка реакція відбудеться повністю. Для цього порахуємо молекулярні маси реагентів:

Маса барій хлориду (BaCl₂) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 207,23 г/моль Маса натрій сульфату (Na₂SO₄) = 2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 142,04 г/моль

За реакцією 1 моль барій хлориду буде реагувати з 1 молем натрій сульфату, утворюючи 1 моль барій сульфату.

Тепер можемо розрахувати, скільки маси барій сульфату утвориться. Для цього ділимо масу кожного реагента на їхні молекулярні маси і вибираємо менший результат, оскільки реакція буде обмежена реагентом, якого менше:

Маса барій сульфату = min(маса барій хлориду / молекулярна маса барій хлориду, маса натрій сульфату / молекулярна маса натрій сульфату) Маса барій сульфату = min(83,2 г / 207,23 г/моль, 85,2 г / 142,04 г/моль) Маса барій сульфату ≈ min(0,4018 моль, 0,5999 моль) ≈ 0,4018 моль

Тепер обчислимо масу барій сульфату:

Маса барій сульфату = 0,4018 моль * 233,39 г/моль ≈ 93,89 г

Отже, маса барій сульфату, який утвориться, приблизно 93,89 г.