Question

СРОЧНО Яка маса водяної пари утворюється, якщо згоряє 32г метану?

Answer 1

Ответ:

32г. Хг

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

16г/моль. 36г/моль

X=(32×36)÷16=72г ( H2O)

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми повинні використовувати хімічну реакцію горіння метану (CH₄):

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

З цієї реакції видно, що для одного молекули метану згорає дві молекули кисню, утворюючи одну молекулу вуглекислого газу (CO₂) і дві молекули водяної пари (H₂O).

Кількість молекул метану визначається його масою та молекулярною масою: молекули метану = маса метану / молекулярна маса метану

Молекулярна маса метану (CH₄) складається з маси вуглецю та чотирьох мас водню: молекулярна маса CH₄ = маса вуглецю + 4 * маса водню

Знаючи масу вуглецю та водню в таблиці хімічних елементів:

Маса вуглецю (C) ≈ 12 г/моль Маса водню (H) ≈ 1 г/моль

Молекулярна маса CH₄ = 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 16 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул метану: молекули метану = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

З реакції видно, що з двох молей метану утворюється 2 молі водяної пари, тобто 4 моля водяної пари.

Маса водяної пари (H₂O) визначається її молекулярною масою (18 г/моль) та кількістю молекул: маса H₂O = молекули водяної пари * молекулярна маса H₂O маса H₂O = 4 моля * 18 г/моль = 72 г

Отже, під час горіння 32 г метану утворюється 72 г водяної пари.