Question

Із 46,8 г натрій хлориду в результаті реакції з достатньою кількістю концентрованої сульфатної кислоти добуто 21,9 г гідроген хлориду. Знайти відносний вихід продукту реакції.

Answer 1

Ответ: Возрадуйся же, люд простой!

Объяснение:

Answer 2

Спочатку давайте запишемо збалансовану реакцію між натрій хлоридом (NaCl) і сульфатною кислотою (H2SO4):

NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

З реакції видно, що одна молекула натрій хлориду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу гідроген хлориду та одну молекулу натрій сульфату.

Маса гідроген хлориду (HCl) дорівнює 21,9 г. Оскільки маса гідроген хлориду відома, ми можемо використовувати її для знаходження відносного вихіду продукту реакції.

Відносний вихід продукту реакції можна обчислити за допомогою наступної формули:

Відносний вихід (%) = (Маса отриманого продукту / Маса можливого продукту) * 100

Маса можливого продукту - це маса гідроген хлориду, яка відповідала б масі натрій хлориду, який було використано в реакції.

Маса можливого продукту = Маса натрій хлориду (NaCl) = 46,8 г

Тепер підставимо значення до формули відносного вихіду:

Відносний вихід (%) = (21,9 г / 46,8 г) * 100 ≈ 46.79%

Отже, відносний вихід продукту реакції становить близько 46.79%.