Question

Для отримання ортофосфатної кислоти витратили 314 кг фосфориту з масовою часткою Ca 3 (PO 4 ) 2 50%. Масова частка виходу ортофосфосфатної кислоти – 95%. Яка маса отриманої кислоти? СРОЧНООО!!!

Answer 1

Ответ:

104,5 г

Объяснение:

Привет

Не зобудь подписаться

Жду новые задачи

Пожалуйста отметь как лучший ответ

Answer 2

Давайте розглянемо хімічну реакцію отримання ортофосфатної кислоти з фосфориту:

Ca3(PO4)2 + 6H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4.

За реакцією видно, що масове співвідношення між Ca3(PO4)2 та H3PO4 дорівнює 1:2. Це означає, що за кожні 1 моль Ca3(PO4)2 буде утворюватися 2 молі H3PO4.

1 моль Ca3(PO4)2 важить:

3 * (40.08 г/моль) (маса кальцію) + 2 * (30.97 г/моль) (маса фосфору) + 8 * (16.00 г/моль) (маса кисню) = 310.18 г/моль.

Отже, маса H3PO4 складе 2 * 98.00 г/моль = 196.00 г/моль.

Тепер давайте розрахуємо кількість молей Ca3(PO4)2 в 314 кг фосфориту:

Маса = масова частка * загальна маса.

Маса Ca3(PO4)2 = 0.50 * 314000 г = 157000 г.

Маса молекули Ca3(PO4)2 = 310.18 г/моль.

Кількість молей Ca3(PO4)2 = 157000 г / 310.18 г/моль ≈ 505.74 моль.

Отже, кількість молей H3PO4, яку можна отримати, дорівнює 2 * 505.74 ≈ 1011.48 моль.

Тепер ми можемо знайти масу отриманої ортофосфатної кислоти:

Маса H3PO4 = кількість молей * маса молекули.

Маса H3PO4 = 1011.48 моль * 196.00 г/моль ≈ 198289.28 г.

Це близько 198.29 кг ортофосфатної кислоти.