Question

Какое количество теплоты выделится при нейтрализации 500 мл 0,15н. раствора Н, SO4 раствором CsOН, если АНнейтр.=-55,9 кДж/г-экв?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решала ее следующим образом:

0,15 н - это, насколько я помню, - моляльность, т. е. количество молей растворенного в-ва на 1000 мл р-ра.

Если в 1000 мл содержится 0,15 моль, то в 500 мл - 0,075 мл.

Реация следующая

2CsOH + H2S04(разб.) = Cs2SO4 + H2O

Если при нейтрализации одного моля выделяется -55,9 кДж, то при нейтрализации 0,075 моль выделится -55,9 * 0,075 = - 4,1925 кДж

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать следующий уравнение:

Q = m * C * ΔT

Где:

• Q - количество выделившейся теплоты (в джоулях или килоджоулях)
• m - количество вещества (в граммах или эквивалентах)
• C - теплоёмкость (в дж/г°C или кДж/г-экв°C)
• ΔT - изменение температуры (в °C)

В данном случае нам дано количество вещества в виде эквивалентов (г-экв), и мы знаем, что эквивалентная масса кислоты H2SO4 (серной кислоты) равна 98 г/экв. Так как у нас 0,15 нормального раствора, то количество вещества H2SO4 будет:

m = 0,15 н * 98 г/экв = 14,7 г

Теперь мы можем вычислить количество выделившейся теплоты, используя формулу:

Q = m * АНнейтр.

Q = 14,7 г * -55,9 кДж/г-экв = -819,33 кДж

Отрицательный знак означает, что теплота выделилась (поскольку это экзотермическая реакция, освобождающая тепло). Таким образом, при нейтрализации 500 мл 0,15н. раствора H2SO4 раствором CsOH выделится около 819,33 килоджоулей теплоты.