Question

Скільки 80%-ої оцтової кислоти можна отримати при окисненні 2т. оцтового альдегіду

Answer 1

Ответ:

3,41 т

Объяснение:

CH3CHO+[O]=CH3COOH

m(CH3CHO)/M(CH3CHO)=m(CH3COoH)/M(CH3COOH)

2/44=m(CH3COOH)/60

m(CH3COOH)=2/44*60=2,73 т

mр(CH3COOH)=m(CH3COOH)/w=2,73/0,8=3,41 т

Answer 2

Реакція окиснення оцтового альдегіду (CH₃CHO) може привести до утворення оцтової кислоти (CH₃COOH). Однак, важливо враховувати, що в процесі реакції може втратитися частка реагенту через побічні реакції або інші фактори.

Хімічне рівняння для реакції окиснення оцтового альдегіду до оцтової кислоти:

2 CH₃CHO + O₂ → 2 CH₃COOH

З рівняння видно, що 2 молекули оцтового альдегіду реагують з 1 молекулою кисню (O₂), утворюючи 2 молекули оцтової кислоти.

Якщо у вас є 2 тонни (2000 кг) оцтового альдегіду, реагуючи за цим рівнянням, ви отримаєте 2 * 2000 = 4000 кг оцтової кислоти.

Зважаючи на масову частку компонентів, ви отримаєте не 80% чистої оцтової кислоти, але ви можете розрахувати фактичну концентрацію оцтової кислоти утвореної після реакції.

Важливо врахувати, що ці розрахунки не враховують можливих втрат під час реакції та виділення продуктів. Також, реальний вихід оцтової кислоти може бути меншим через побічні реакції або неповну конверсію альдегіду.