Question

Определите массу соли образованной при взаимодействии оксида натрия и серной кислоты массой 6.2 грамма ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=6.2/62=0.1 моль

n(Na2SO4)=n(Na2O)=0.1 моль

m(Na2SO4)=n(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0.1*142=14.2 г.

Ответ: 14.2 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и серной кислотой (H2SO4), а затем использовать это уравнение для расчета массы образовавшейся соли (натрия сульфата, Na2SO4).

Уравнение реакции: Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Молекулярные массы веществ:

• Na2O: 2 * 22.99 г/моль + 16.00 г/моль = 61.98 г/моль
• H2SO4: 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль
• Na2SO4: 2 * 22.99 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 142.04 г/моль

Сначала определим количество вещества оксида натрия и серной кислоты, используя их массы и молярные массы:

Моли серной кислоты = масса / молярная масса = 6.2 г / 98.09 г/моль ≈ 0.063 моль Моли оксида натрия = моли серной кислоты (по стехиометрии уравнения)

Теперь, так как из уравнения видно, что соотношение между оксидом натрия и натрия сульфатом равно 1:1, количество вещества натрия сульфата также равно 0.063 моль.

Масса натрия сульфата = количество вещества * молярная масса = 0.063 моль * 142.04 г/моль ≈ 8.95 г

Итак, масса соли (натрия сульфата), образованной при реакции оксида натрия и серной кислоты массой 6.2 грамма, составляет около 8.95 грамма.