Question

Помогите Пожалуйста 70Балов Решите задачу: Рассчитайте объем аммиака (н.у.), который выделиться при взаимодействии 800 г нитрата аммония раствором гидроксида натрия.​

Answer 1

Решение на фото

Ответ: 224 л аммиака выделится

Answer 2

Давайте рассчитаем количество аммиака (NH3), которое выделится при взаимодействии 800 г нитрата аммония (NH4NO3) с раствором гидроксида натрия (NaOH).

Сначала определим химическую реакцию, которая происходит:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль нитрата аммония образуется 1 моль аммиака.

1 моль NH4NO3 = 80 г 1 моль NH3 = 17 г

Сначала найдем количество молей нитрата аммония в 800 г:

моль NH4NO3 = масса / молярная масса = 800 г / 80 г/моль = 10 моль NH4NO3

Следовательно, образуется 10 моль аммиака.

Теперь рассчитаем массу аммиака, зная его молярную массу:

масса NH3 = моль * молярная масса = 10 моль * 17 г/моль = 170 г

Таким образом, при взаимодействии 800 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия образуется 170 г аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у.).