Question

СРОЧНО! В результате реакции 30,2 г этанола с оксидом меди (2) получено 28 г ацетальдегида. Рассчитать теоретически возможный выход ацетальдегида (%)

Answer 1

Решение на фото......

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции, а затем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать теоретически возможный выход ацетальдегида.

Уравнение реакции: C2H5OH + CuO -> CH3CHO + Cu + H2O

1. Рассчитаем молекулярные массы веществ:

• Этанол (C2H5OH): 2 * 12.01 g/mol (C) + 6 * 1.01 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) = 46.07 g/mol
• Ацетальдегид (CH3CHO): 12.01 g/mol (C) + 3 * 1.01 g/mol (H) + 12.01 g/mol (C) + 16.00 g/mol (O) = 44.05 g/mol

2. Рассчитаем молы ацетальдегида, которые соответствуют 28 г: Молы = масса / молекулярная масса = 28 g / 44.05 g/mol ≈ 0.635 мол

3. Рассчитаем молы этанола, затраченные в реакции: Молы этанола = молы ацетальдегида, так как из уравнения видно, что каждый моль ацетальдегида получается из одного моля этанола.

4. Рассчитаем массу этанола: Масса этанола = молы * молекулярная масса = 0.635 мол * 46.07 g/mol ≈ 29.24 г

5. Рассчитаем теоретически возможный выход ацетальдегида в процентах: Выход ацетальдегида (%) = (фактически полученная масса / теоретически возможная масса) * 100 Выход ацетальдегида (%) = (28 г / 29.24 г) * 100 ≈ 95.77%

Таким образом, теоретически возможный выход ацетальдегида составляет примерно 95.77%.