Question

Яку масу амоній сульфату можна добути з 56 л амоніаку, якщо відносний вихід солі становить 90%?

Answer 1

Ответ:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Объяснение:

Масса сульфата аммония 148.5г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спершу ми визначимо кількість амоній сульфату (NH4)2SO4, яку можна отримати з 56 літрів амоніаку (NH3). Потім врахуємо відносний вихід солі, який становить 90%.

Реакція утворення амоній сульфату з амоніаку і сульфатної кислоти має наступний вигляд: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Ця реакція відбувається відповідно до стехіометричного співвідношення, де 2 молекули амоніаку реагують з 1 молекулою сульфатної кислоти, утворюючи 1 молекулу амоній сульфату.

Однак маса речовини не вимірюється у літрах. Щоб перевести об'єм амоніаку з літрів в масу в грамах, нам потрібно знати щільність амоніаку. Зазвичай, щільність газів вимірюється при певних умовах (наприклад, при нормальних умовах, які складають 0°C та 1 атмосферного тиску). Без цієї інформації точно розрахувати масу неможливо.

Якщо у вас є значення щільності амоніаку, яке ви бажаєте використовувати, мені буде легше допомогти з конкретними розрахунками.