Question

Какой объем углекислого газа (при н.у.) выделится при горении 150г метана?

Answer 1

Ответ:

ответ 210 г))))))))))

Подпишись если не трудно

Answer 2

При горении метана (CH₄) с участием кислорода (O₂) образуется углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O). Уравнение реакции горения метана можно записать следующим образом:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода для полного горения. Молекулярная масса метана (CH₄) составляет примерно 16 г/моль, а молекулярная масса углекислого газа (CO₂) — около 44 г/моль.

Давайте рассчитаем, сколько молекул метана содержится в 150 г:

Молекулярное количество метана = Масса / Молекулярная масса Молекулярное количество метана = 150 г / 16 г/моль ≈ 9.375 моль

Поскольку на 1 моль метана образуется 1 моль CO₂, то образуется тот же объем CO₂.

Объем углекислого газа (CO₂) = Молекулярное количество CO₂ * Молекулярный объем газа (при н.у.) Объем углекислого газа ≈ 9.375 моль * 22.7 л/моль ≈ 212.43 л

Итак, при горении 150 г метана образуется примерно 212.43 л углекислого газа (при нормальных условиях, то есть при 0°C и 1 атм).