Question

Ответьте пожалуйста как можно подробнее. 1. Кто, олово или свинец, наиболее активный металл? И почему именно этот металл наиболее активен? 2. Почему свинец в степени окисления +2 так устойчив? 3. Сравните гидроксиды олова +2 и +4 в плане кислотно-основных свойств.

Answer 1

Объяснение:

1. Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово.

2. Эффект инертной 6s^2 пары электронов. Поэтому же у элементов 6 группы устойчивы степени окисления (номер группы минус два)

3. Все три элемента образуют оксиды и диоксиды.

Answer 2

1. Наиболее активным металлом из двух указанных (олово и свинец) является свинец. Он активнее олова из-за своей более низкой позиции в химической активности ряда металлов. Химический ряд упорядочивает элементы по возрастанию их активности: чем ниже элемент в ряду, тем он менее активен. Свинец находится ниже олова в ряду, что делает его более активным.

2. Свинец в степени окисления +2 устойчив из-за эффекта инертной пары. Степень окисления +2 соответствует двум потерянным электронам от атома свинца. В свинце электронная оболочка состоит из внутренней оболочки (полный s-блок) и внешних п- и d- оболочек. Внутренняя оболочка является более близкой к ядру, что создает эффект инертной пары. Это означает, что электроны в внешних оболочках меньше экранируют эффективно заряд ядра, делая электроны в этих оболочках менее подвижными и менее склонными к участию в химических реакциях. Это обеспечивает устойчивость свинца в степени окисления +2.

3. Гидроксиды олова +2 и +4 имеют разные кислотно-основные свойства. Гидроксид олова +2 (Sn(OH)_2) является амфотерным веществом, что означает, что он реагирует как с кислотами, так и с щелочами. Он может образовывать соли как с кислотами (образуя станнаты), так и с основаниями (образуя гидроксостаннаты).

С другой стороны, гидроксид олова +4 (Sn(OH)_4) обладает более выраженными кислотно-основными свойствами, чем гидроксид олова +2. Он более активно реагирует с щелочами, образуя соли гидроксостаннаты. Однако, гидроксид олова +4 не так сильно амфотерен как гидроксид олова +2 и менее активен в реакциях с кислотами.

Таким образом, гидроксид олова +2 и +4 имеют различные химические свойства в отношении их кислотно-основных реакций.