Question

Помогите пожалуста очень срочно плжалуста При взаимодействии 7.8г гидроксида трехвалентного металла с азотной кислотой образовалось 21.3г соли. Какой это металл ДАЮ 50БАЛЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

это металл Al

Объяснение:

.........ьь..ббж

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. У нас есть реакция между гидроксидом трехвалентного металла и азотной кислотой, в результате которой образуется соль. Мы можем использовать законы сохранения массы для решения этой задачи.

1. Найдем молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса гидроксида трехвалентного металла (M(OH)₃) зависит от металла, но давайте предположим, что это алюминий (Al). Молекулярная масса Al(OH)₃ = 26.98 (Al) + 3 * 16.00 (O) + 3 * 1.01 (H) = 78.95 г/моль.
   • Молекулярная масса азотной кислоты (HNO₃) = 1.01 (H) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 63.01 г/моль.

2. Рассчитаем количество веществ, используя массы и молекулярные массы:

   • Количество вещества гидроксида: n₁ = масса / молекулярная масса = 7.8 г / 78.95 г/моль.
   • Количество вещества азотной кислоты: n₂ = масса / молекулярная масса = 21.3 г / 63.01 г/моль.

3. Найдем стехиометрические коэффициенты реакции: Уравнение реакции между гидроксидом и азотной кислотой может быть: 2 Al(OH)₃ + 6 HNO₃ → 2 Al(NO₃)₃ + 6 H₂O. В этом уравнении 2 молекулы гидроксида реагируют с 6 молекулами азотной кислоты, образуя 2 молекулы соли и 6 молекул воды.

4. Посчитаем массу соли, образовавшейся в реакции: Молекулярная масса соли (Al(NO₃)₃) = 26.98 (Al) + 3 * (14.01 (N) + 3 * 16.00 (O)) = 212.99 г/моль. Масса образовавшейся соли: масса = количество вещества * молекулярная масса = n₁ * 2 * молекулярная масса соли.

5. Ответим на вопрос, какой металл был использован: Если полученная масса соли равна 21.3 г (как в условии), то предположение о том, что использован алюминий, верно.

Пожалуйста, проверьте расчеты и уточните условие задачи, если я что-то недопонял.