Question

1. Рассчитайте массунитрата кальция, если в реакцию с оксидом кальция вступило 126г 10% раствора азотной кислоты.

Answer 1

Объяснение:

.....................

Answer 2

Давайте начнем с записи химической реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль CaO требуется два моля HNO3. Следовательно, для 126 г CaO понадобится мольное количество HNO3, равное половине от мольного количества CaO. Мольная масса CaO составляет 56.08 г/моль.

Мольное количество CaO = масса / молярная масса = 126 г / 56.08 г/моль ≈ 2.244 моль

Мольное количество HNO3 = 2.244 моль / 2 = 1.122 моль

Теперь учтем, что у нас есть 10% раствор азотной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HNO3. Так как у нас есть 126 г 10% раствора, количество HNO3 в нем:

Масса HNO3 = 126 г * (10 г HNO3 / 100 г) = 12.6 г HNO3

Теперь мы знаем, что в реакцию вступило 12.6 г HNO3, что эквивалентно молекулярной массе 12.6 г/моль HNO3.

Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) в реакции будет равна молекулярной массе Ca(NO3)2 (кальций нитрат) умноженной на количество молей HNO3:

Мольная масса Ca(NO3)2 = масса Ca + 2 * (масса N + 3 * масса O) = 40.08 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 164.09 г/моль

Масса нитрата кальция = мольная масса * мольное количество = 164.09 г/моль * 1.122 моль ≈ 183.97 г

Итак, масса нитрата кальция, образовавшегося в реакции, составляет примерно 183.97 г.