Question

Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,6.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.

     х                                    t                                           2,24 дм3

2 NH4Cl    +  Ca(OH)2  --------->  CaCl2  + 2H2O  +  2 NH3↑

   0,1 моль                                                                     0,1 моль

2,24  дм3   соответствуют  0,1   моль, так  как 1 моль  любого  газа  при н.у.  занимают  объем  22,4  дм3.

Если  аммиака  образовалось  0,1  моль, то (см. уравнение  реакции)

в реакцию  вступил  хлорид  аммония  также  количеством 0,1 моль.

Молярная  масса  NH4Cl  равна  53,5 г/моль.

Найдем  массу  хлорида  аммония:  53,5 г/моль  × 0,1 моль = 5,35 или округленно  5,4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH₄Cl) и щелочью (NaOH), которая дает аммиак (NH₃) водород хлористый (HCl):

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

На основе данного уравнения мы видим, что одна молекула хлорида аммония дает одну молекулу аммиака.

Объем газов при нормальных условиях (н. у.) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.

При н. у. температура (T) равна 273 К, давление (P) равно 1 атмосфере, универсальная газовая постоянная (R) равна 0,08206 л·атм/(моль·К).

По условию задачи, объем (V) аммиака равен 2,24 дм³.

Теперь мы можем рассчитать количество молей аммиака (n) по формуле:

n = V / (RT/P)

n = 2,24 / (0,08206 * 273 / 1)

n ≈ 0,1022 моль

Так как каждая молекула хлорида аммония дает одну молекулу аммиака, нам понадобится примерно 0,1022 моль хлорида аммония.

Молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) составляет примерно 53,49 г/моль. Теперь можем рассчитать массу хлорида аммония:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса = 0,1022 * 53,49 ≈ 5,46 г

Итак, масса хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ аммиака при н. у., составляет примерно 5,46 г.