Question

Цинк гидроксид массой 198 г растворили в азотной кислоте. Какая масса соли образовалась? Срочно! Пожалуйста!

Answer 1

................................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть химическую реакцию между цинк гидроксидом (Zn(OH)2) и азотной кислотой (HNO3). В результате реакции образуется цинк нитрат (Zn(NO3)2) и вода (H2O):

Zn(OH)2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2O

Для начала, найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса Zn(OH)2 = 65.38 (цинк) + 2 * (1.01 + 15.99) (водород + кислород) = 65.38 + 34.00 = 99.38 г/моль
• Молекулярная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + 3 * 16.00 = 63.02 г/моль

Поскольку уравнение реакции показывает, что 1 моль Zn(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3, то молярное соотношение между ними будет 1:2. Таким образом, массовое соотношение будет таким же: 1 моль Zn(OH)2 к 2 молям HNO3.

Известно, что масса Zn(OH)2 составляет 198 г. Поскольку массовое соотношение между Zn(OH)2 и HNO3 составляет 1:2, масса HNO3, реагирующей с 198 г Zn(OH)2, будет равна:

Масса HNO3 = (198 г Zn(OH)2) * (2 моль HNO3 / 1 моль Zn(OH)2) * (63.02 г/моль) = 25,005 г.

Следовательно, масса цинка нитрата (Zn(NO3)2), образовавшегося в результате реакции, составит приблизительно 25,005 г.