Question

до натрій карбонату додали розчин етанової кислоти масою 50 г. Виділився газ об'ємом 0,448 л ( н. у.). Масова часка кислоти у вихідному розчині дорівнювала?​

Answer 1

Ответ:

4,8%

Объяснение:

Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O + CO2

n =V/Vm

n(CO2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль

Зі схеми реакції бачимо, що мольне співвідношення СО2 та СН3СООН дорівнює 1:2, тобто кислоти вступило у два рази більше (коефіцієнти перед речовинами).

Отже, n(CH3COOH) = 0,02*2 = 0,04 моль.

n=m/Mr; m = n*Mr

Mr(CH3COOH) = 60 г/моль

m(CH3COOH) = 0,04*60 = 2,4 г

Концентрація кислоти:

W(СН3СООН) = m(речовини)/m(розчину) = 2,4/50 * 100% = 4,8%

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і етановою кислотою (CH3COOH).

Реакція між Na2CO3 і CH3COOH є кислотно-базовою нейтралізаційною реакцією і може бути записана наступним чином:

2CH3COOH + Na2CO3 -> 2CH3COONa + H2O + CO2

За цією реакцією, одна молекула етанової кислоти (CH3COOH) реагує з однією молекулою натрій карбонату (Na2CO3) і утворюється дві молекули ацетату натрію (CH3COONa), одна молекула води (H2O) і одна молекула вуглекислого газу (CO2).

Задано об'єм виділеного газу (0,448 л), який є об'ємом CO2, утвореного в реакції. Для переведення об'єму CO2 до стандартних умов (нормальних умов) використовується відношення між об'ємом газу при стандартних умовах (н. у.) і об'ємом газу при даній температурі і тиску:

V(н.у.) = V(дано) * (T(н.у.) / T(дано)) * (P(дано) / P(н.у.))

Тут V(н.у.) - об'єм газу при нормальних умовах, V(дано) - об'єм газу при заданих умовах, T(н.у.) - температура при нормальних умовах (0 °C або 273,15 K), T(дано) - температура при заданих умовах, P(н.у.) - тиск при нормальних умовах (1 атм або 101,325 кПа), P(дано) - тиск при заданих умовах.

Ми не знаємо температури і тиску, тому ми можемо припустити, що температура і тиск залишаються сталими. В такому випадку вираз