Question

Найти объем водорода выделенный из 160 г 40% ного раствора сероводородной кислоты литием

Answer 1

Ответ:

42,1л Н2

Объяснение:

2Li + H2S = Li2S + H2

n(H2S) = (160 * 40) / (100*34) =1.88  моль

из 1 моля   -    22,4л

из 1,88 моль  -  х                    х=42,1 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закономерности стехиометрии химических реакций и концентрации веществ в растворах.

Дано: Масса раствора = 160 г Концентрация сероводородной кислоты (H2S) = 40% Молярная масса H2S = около 34 г/моль (2 г молекулярного водорода + 32 г серы)

1. Рассчитаем количество молей H2S в растворе: Масса H2S = Масса раствора × Концентрация H2S = 160 г × 0.40 = 64 г Количество молей H2S = Масса H2S / Молярная масса H2S = 64 г / 34 г/моль ≈ 1.882 моль

2. По уравнению реакции: H2S + 2LiOH → Li2S + 2H2O

Один моль H2S образует два моля водорода (H2), следовательно, 1.882 моль H2S образует 2 × 1.882 моль H2 = 3.764 моль H2.

3. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Известно, что 1 моль газа занимает примерно 22.71 л при стандартных условиях.

Объем водорода = Количество молей H2 × Объем 1 моль H2 Объем водорода = 3.764 моль × 22.71 л/моль ≈ 85.47 л

Итак, объем выделенного водорода составляет примерно 85.47 л при стандартных условиях.