Question

какое количество уксусной кислоты потребуется для взаимодействия с 92 г этанола при получении сложного эфира. (120 г)

Answer 1

Ответ:

♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️

m(у.к.)81.8г

♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать стехиометрическое соотношение между этанолом и уксусной кислотой при образовании сложного эфира (этанового эфира уксусной кислоты). Уравнение реакции между этими веществами выглядит следующим образом:

C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль этанола и уксусной кислоты образуется один моль сложного эфира и один моль воды.

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46.07 г/моль. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60.05 г/моль.

Сначала определим количество молей данного вещества:

Моли этанола = масса / молярная масса = 92 г / 46.07 г/моль ≈ 1.997 моль

Так как моли уксусной кислоты и этанола равны, нам понадобится примерно 1.997 моль уксусной кислоты.

Теперь, чтобы найти массу уксусной кислоты, умножим количество молей на её молярную массу:

Масса уксусной кислоты = количество молей × молярная масса = 1.997 моль × 60.05 г/моль ≈ 119.90 г

Для получения 120 г сложного эфира из 92 г этанола потребуется примерно 119.90 г уксусной кислоты.