Question

Какое влияние на скорость реакции оказывает повышение или понижение концентрации? Примеры. Закон действующих масс. Для реакции 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) составить математическое выражение скорости реакции

Answer 1

равновесие смещается туда, где меньше вещества.

2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г)

вот твое уравнение

если повысить концентрацию NO или O2, то равновесие сместится вправо, то есть в сторону продуктов реакции, а если уменьшить, то влево, в сторону реагирующих веществ. также и с правой частью уравнения

Answer 2

Повышение или понижение концентрации реагирующих веществ влияет на скорость химической реакции. Это связано с тем, что концентрация вещества определяет количество частиц, доступных для столкновений и взаимодействия. Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равную их стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

Общее математическое выражение для скорости реакции будет иметь следующий вид для данной реакции: $v = k \cdot [NO]^2 \cdot [O2],$ где:

• $v$ - скорость реакции,
• $k$ - постоянная скорости реакции,
• $[NO]$ - концентрация азотного оксида ($NO$),
• $[O2]$ - концентрация кислорода ($O2$).

Из данного выражения видно, что концентрации азотного оксида и кислорода возводятся в степени, соответствующие их коэффициентам в уравнении реакции (2 и 1 соответственно). Это означает, что изменение концентрации азотного оксида в два раза приведет к изменению скорости реакции в четыре раза (2 в степени 2), а изменение концентрации кислорода в два раза приведет к изменению скорости реакции в два раза (1 в степени 1).

Примеры:

1. Повышение концентрации реагентов: Если увеличить концентрацию азотного оксида и кислорода в реакции $2NO + O2 = 2NO2$, то скорость реакции увеличится в соответствии с вышеуказанным математическим выражением.

2. Понижение концентрации реагента: Если уменьшить концентрацию азотного оксида, например, вдвое, то скорость реакции уменьшится в четыре раза. Это следует из степени 2 в выражении для концентрации азотного оксида.

Закон действующих масс является одним из основных принципов химической кинетики и помогает объяснить, как изменения концентраций веществ влияют на скорость химических реакций.