Question

ПОМОГИТЕ((( 14. Степень окисления атома хлора в соединении Ca(ClO2)2 равна а ) -4 б) -3 в) +4 г) +3 15. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию а) FeCO3 + 2NaOH б) Fe(NO3)2 + 2NaOH в) FeSiO3 + LiOH г) FeCl2 + Cu(OH)2 д) FeS+ 2KOH 16. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ в системе… а)2SO2 + O2 2SO3 +Q б) CH4 + H2O CO + 3H2 - Q в) CO + 2H2 CH3OH + Q г) 4HCl + O22H2O + Cl2 + Q

Answer 1

Ответ:

Удачи тебе)

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с этими задачами.

14. Степень окисления атома хлора в соединении Ca(ClO2)2 равна -1. Для расчета степени окисления хлора в данном случае нужно учесть, что кислород обычно имеет степень окисления -2, и ионы кальция имеют степень окисления +2. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2 * (-2) + x + 2 * (-1) = 0, -4 + x - 2 = 0, x = -4 + 2 = -2.

Таким образом, степень окисления атома хлора равна -2.

15. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию б) Fe(NO3)2 + 2NaOH. В данном случае, ионы гидроксида (OH-) реагируют с ионами железа(II) (Fe2+), образуя осадок гидроксида железа(II) - Fe(OH)2.

16. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ:

а) 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Q б) CH4 + H2O ⇌ CO + 3H2 - Q в) CO + 2H2 ⇌ CH3OH + Q г) 4HCl + O2 ⇌ 2H2O + Cl2 + Q

Общий принцип: Если в реакции участвуют газы, увеличение давления сместит равновесие в сторону меньшего объема газа. Таким образом, в реакциях а), в) и г) повышение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ.

В реакции б) повышение давления также сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как в реакции участвуют газообразные реагенты (CH4 и H2O) и образуются газообразные продукты (CO и H2), но обратите внимание, что указано "-Q", что может означать, что реакция происходит с выделением тепла, и изменение давления может повлиять на равновесие с учетом этого фактора.

Пожалуйста, учтите, что ваши ответы могут отличаться от моих, если в задачах пропущены некоторые детали или условия.