Question

Определить объем кислорода, необходимый для сгорания 38г С2Н5ОН.

Answer 1

Ответ:

38 г. Х

C2H5OH+3,5O2=2CO2+3H20

46. 78,4

Х=64,8 л О2

Answer 2

Ответ:

дано

m(C2H5OH) = 38 g

----------------------

V(O2)-?

C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O

M(C2H5OH) = 46 g/mol

n(C2H5OH) = m/M = 38 / 46  = 0.826 mol

n(C2H5OH) = 3n(O2)

n(O2) = 3*0.826 = 2.478 mol

V(O2) = n*Vm = 2.478 * 22.4 = 55.5 L

ответ 55.5 л

Объяснение:

Answer 3

Для определения объема кислорода, необходимого для сгорания 38 г этанола (C2H5OH), нам нужно использовать уравнение реакции сгорания этанола. Уравнение реакции сгорания этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из этого уравнения видно, что для сгорания одного моля этанола требуется три моля кислорода. Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет приблизительно 46 г/моль.

Сначала найдем количество молей этанола в 38 г:

$\text{Моли этанола} = \frac{\text{Масса этанола}}{\text{Молярная масса этанола}} = \frac{38\,\text{г}}{46\,\text{г/моль}} \approx 0.826\,\text{моль}$

Так как для одного моля этанола требуется три моля кислорода, для 0.826 моль этанола потребуется:

$\text{Моли кислорода} = 3 \times 0.826\,\text{моль} \approx 2.478\,\text{моль}$

Теперь, чтобы найти объем кислорода, примем во внимание стандартные условия (обычно используется 1 моль газа при 0°C и 1 атм давления равен объему 22.71 л):

$\text{Объем кислорода} = \text{Моли кислорода} \times 22.71\,\text{л/моль} \approx 2.478 \times 22.71\,\text{л} \approx 56.27\,\text{л}$

Таким образом, для сгорания 38 г этанола потребуется примерно 56.27 л кислорода при стандартных условиях.