Question

Вычислите массу соли и объем при н.у. водорода, образующихся при взаимодействии 3 моль алюминия с избытком соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Объяснение:

Answer 2

3м-------------х----------y

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2м------------267гр----67,2л

х=(267×3)÷2=400,5гр соли

у=(267×67,2)÷2=100,8л

Ответ:

Соль- AlCl3 - масса - 400,5гр

водород - Н2 - объём при н.у. - 100,8л

Answer 3

Для решения этой задачи нам следует начать с уравнения химической реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2.

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моль алюминия и 6 молей соляной кислоты, чтобы образовать 3 моля водорода. Однако вам дано 3 моля алюминия, что означает, что алюминий будет ограничивающим реагентом. Это также означает, что алюминий полностью реагирует, а соляная кислота будет в избытке.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль.

1. Вычислим массу алюминия (Al): Масса алюминия = молярная масса * количество молей = 26.98 г/моль * 3 моль = 80.94 г.

2. Рассмотрим моль водорода (H2), образующегося при реакции: Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода. Следовательно, 3 моля алюминия образуют (3/2) * 3 моля водорода = 4.5 моля водорода.

3. Вычислим массу водорода (H2): Масса водорода = молярная масса * количество молей = 2 г/моль * 4.5 моль = 9 г.

Теперь мы знаем, что при реакции алюминия с избытком соляной кислоты образуется 80.94 г алюминия, и при этом образуется 9 г водорода.

Объем газов при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать с использованием идеального газового закона: V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.71 л/моль).

1. Рассчитаем объем водорода (H2): Объем водорода = количество молей * молярный объем = 4.5 моль * 22.71 л/моль = 102.195 л.

Таким образом, при взаимодействии 3 моль алюминия с избытком соляной кислоты образуется примерно 80.94 г алюминия, 9 г водорода и объем водорода около 102.195 л при нормальных условиях.