Question

Срочно! Розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу, вкажіть процеси окиснення і відновлення, окисник і відновник. Au + HNO3 + HCl→ AuCl3 + NO + H2O

Answer 1

Ответ:

Фото......................

Answer 2

Окисно-відновні реакції можна розставити методом електронного балансу, забезпечуючи збереження кількості електронів у реакції. Давайте розглянемо реакцію:

Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O

1. Розберемо сполуки на окисники та відновники: Окисник: HNO3 (кисень має окиснення -2, азот має окиснення +5) Відновник: Au (має окиснення 0, змінюється на +3 в AuCl3)

2. Складемо іонні рівняння для окиснення та відновлення:

   Окиснення (втрата електронів): Au → AuCl3

   Відновлення (набуття електронів): HNO3 → NO

3. Розставимо коефіцієнти перед сполуками, щоб збалансувати кількість атомів кожного елемента на обох боках рівняння:

   Au + 4HNO3 + 12HCl → AuCl3 + 4NO + 6H2O

Отже, коефіцієнти перед сполуками в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу такі: Au + 4HNO3 + 12HCl → AuCl3 + 4NO + 6H2O

В процесі окиснення Au змінюється з окиснення 0 на +3, а в процесі відновлення HNO3 змінюється на NO. Окисником є HNO3, а відновником - Au.