Question

Одинаковую электронную конфигурацию имеют 1) He и Ne 2) Na+ и Cl– 3) He и Li+ 4) Cl и Cl–

Answer 1

Объяснение:

Одинаковую электронную конфигурацию имеют

3) He и Li+

Answer 2

Электронная конфигурация элемента определяет расположение его электронов в атоме. Одинаковая электронная конфигурация означает, что у двух элементов одинаковое количество электронов на оболочках (одинаковое количество электронных подуровней).

Из предложенных вариантов правильными будут:

1. He (гелий) и Ne (неон) - оба элемента находятся в группе инертных газов (группа 18) и имеют одинаковую последнюю оболочку с 8 электронами.

2. He (гелий) и Li+ (литий) - He имеет 2 электрона в оболочке K (по 1 на каждом подуровне s), в то время как Li+, у которого один электрон удален, также имеет 2 электрона в оболочке K (по 1 на каждом подуровне s).

3. Cl (хлор) и Cl– (ион хлорида) - Cl имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, а Cl–, являющийся анионом с добавленным электроном, будет иметь электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, что делает их электронные конфигурации одинаковыми.

4. Na+ (ион натрия) и Cl– (ион хлорида) - у Na+ электронная конфигурация будет такой же, как у инертного газа неона Ne: 1s² 2s² 2p⁶. У Cl– также будет такая же конфигурация, как у инертного газа аргона Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Это означает, что оба иона имеют одинаковое количество электронов на своих энергетических уровнях.

Итак, правильные варианты - 1), 3) и 4).